Question

16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH₃====5N₂+6H₂O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH₃的体积比可能是（   ）

①3:1  ②3:2  ③3:4  ④3:5

A．①②    B．①④    C．②③    D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：利用差量法计算。根据反应前后气体的体积差计算气体体积，确定气体体积之比。

6NO+4NH3====5N2+6H2O △v增大

6 4 5 6 1

6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml

反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，若剩余NO，则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的体积之比为3：1；若剩余NH3 ，则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的体积之比为3：5，选B。

考点：考查根据化学方程式计算。