Question

工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是             （填化学式）。

（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为             （填离子符号）。

（3）y的数值范围是                          。

（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu₂O的质量是             。

a、144.0g    b、大于144.0g     c、小于144.0g

（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是         。

a、加入NaClO可使溶液的pH降低

b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH^—消耗H⁺，从而达到调节pH的目的。

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为                    。

Answer

（1）SiO2和Cu；（2）Fe2+；（3）5.2≤y＜5.4；（4）c；（5）b；

（6）5ClO—+2 Fe2++5H2O==2Fe(OH)3+Cl—+4HClO。

【解析】

试题分析：根据题给信息和流程知向矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）加稀硫酸发生的反应为：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O 、Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O、Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 、Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+，氧化铁少量，有铜剩余，过滤，固体混合物A的成分为SiO2和Cu，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液，向滤液中加过氧化钠将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH至3.2——4之间，转化为氢氧化铁沉淀而除去，继续加氢氧化钠调节pH至5.2——5.4之间，将铝元素转化为氢氧化铝沉淀而除去，最后得硫酸铜溶液，电解得金属铜。

（1）固体混合物A中的成分是SiO2和Cu。

（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为Fe2+。

（3）根据题给数据知y的数值范围是5.2≤y＜5.4。

（4）根据Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O 、Cu + 2Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+知电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是小于144.0g，选c。

（5）a、ClO—与H+反应生成HClO且水解呈碱性，故加入NaClO可使溶液的pH升高，错误；b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：ClO—+H+==HClO，ClO—消耗H+，从而达到调节pH的目的，正确； c、ClO—水解生成的OH—的浓度很小，是NaClO能调节pH的次要原因，错误；选b。

（6）NaClO与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁、氯化钠和次氯酸，该反应的离子方程式为5ClO—+2 Fe2++5H2O==2Fe(OH)3+Cl—+4HClO。

考点：考查化学工艺流程分析，物质的分离、提纯。