Question

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是

A．原子半径r(E)>r(D)>r(B)

B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同

C．熔沸点：A₂B<A₂D

D．化合物DB₂的排放是形成酸雨的原因

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(S)>r(Cl)> r(O)，错误；B．H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，形成的化合物中化学键类型不相同，错误；C．在室温下水是液体，H2S是气体，因此熔沸点：H2O＞H2S，错误；D．化合物DB2为SO2，与空气中的水结合形成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化产生硫酸，导致酸雨，因此是形成酸雨的原因，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。