Question

已知反应：CO(g) +3H₂ (g) .CH₄ (g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H₂的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以△H＜0，正确；B．N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，错误；C．降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，错误；D．控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，错误。

考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。