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铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题: (1)铁元素在周期表中的位置为...

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题:

(1)铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。

(2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式:_____________

(3)某化学兴趣小组同学用下图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4.xH2O)至完全分解。

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①装置A中需持续通入N2,其目的是

②充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:________

③装置D中干燥管的作用为__________。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4.xH2O分解的质量变化情况,得到下

图关系:

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实验结束后后,装置B质量增加12. 6g,结合上图数据,确定FeSO4·xH2O中的x=

 

(1)四 Ⅷ (2分);(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分);(3)①持续充入氮气,可排 除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出(2分);②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分);③防止氢氧化钠溶液倒吸(1分);④7 (2分) 【解析】 试题分析:(1)Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期,第Ⅷ族;(2)Fe3+有强的氧化性,在溶液中会将SO2氧化为硫酸,Fe3+被还原为Fe2+,S反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。(3)①在反应开始前向装置A中需持续通入N2,其目的是可排除装置中的空气;当反应结束后再持续通入N2,其目的是将晶体分解的气体产物全部从A中排出;②装置A中残留有红棕色固体,说明产物中有Fe2O3,装置B中固体变蓝,说明反应产生了H2O,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有还原性是SO2气体生成,故结晶水分解逸出后的FeSO4分解产生了Fe2O3和SO2,根据氧化还原反应中电子转移数目相等及反应前后的元素守恒可其分解的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑。③FeSO4分解产生SO2和SO3都是大气污染物,要用NaOH吸收,防止造成环境污染,若直接将导气管通入NaOH溶液中,气体溶解,使导气管中气体压强减小,烧杯的溶液会倒吸进入装置C,有干燥管,就可以防止氢氧化钠溶液倒吸;④根据图像可知,最终生成的氧化铁质量是8g,装置B增重12.6g,说明产物中水的质量为12.6g。根据2 FeSO4•xH2O ~Fe2O3~2xH2O,n(Fe2O3)= 8g÷160g/mol =0.05mol,n(Fe)=0.05mol×2=0.1mol;n(H2O)= 12.6g÷18g/mol=0.7mol,n(Fe): n(H2O)=0.1mol:0.7mol=1:7,根据物质的化学式可知n(Fe): n(H2O)=1:x,所以x=7。 考点:考查物质的性质的验证的知识。  
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已知以下反应可用于去除大气中的污染:NO2+NH3 +O2—一N2+H2O(未配平)。若NO2、NH3

O2三者恰好反应,则体积比可能是

A.241         B.212        C.l11        D.l43

 

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已知反应:CO(g) +3H2 (g) 满分5 manfen5.com.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

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A.上述反应的△H<0

B.N点时的反应速率一定比M点快

C.降低温度,H2的转化率可达到100%

D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

 

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下列有关物质的性质类比正确的是

A.已知Fe+S满分5 manfen5.comFeS,则Cu+S满分5 manfen5.comCuS

B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应

C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D.已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化Cl-

 

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某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是

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A.月桂烯分子中所有原子可能共平面

B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体

C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应

D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)

 

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关于下列各装置的叙述中,正确的是

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A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C.装置③制取氯气

D.装置④制取无水MgCl2

 

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