Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是(     )

A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H₂ZO₄

B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

Answer

D

【解析】

试题分析： W是短周期主族元素中原子半径最大的，即W：Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，因此X为O，Z：S，Y的最高价正价，与最低负价代数和为6,且Y、Z同周期，则Y为：Cl，A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4酸性最强，故错误；B、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即S2－>Cl－>Na＋，故错误；C、氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，属于化学变化，而氢键决定的是物质的物理性质，故错误；D、生成的是Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比为1：2，故正确。

考点：考查元素周期表、元素的性质等知识。