Question

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋           D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________           。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂    b．Fe     c．H₂O₂    d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：       FeSO₄＋      K₂O₂  →       K₂FeO₄＋     K₂O＋       K₂SO₄＋        O₂↑，当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到         升氧气。

（6）高铁酸钾(K₂FeO₄₎是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________        。

Answer

（1）D；（2）B；（3）NO2－＋Cl2＋H2O = NO3－＋2H＋＋2Cl－；（4）c；（5） 2 6 2 2 2 1，3.36升；（6）净水、消毒。

【解析】

试题分析：（1）A、Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故说法正确；B、Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则VC作还原剂，故说法正确；C、根据信息，VC可以解毒，把Fe3＋装变成Fe2＋，故说法正确；D、根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，故说法错误；（2）A、HNO2是弱酸，则NaNO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，而NaCl水溶液显中性，故不符合题意；B、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，大于4.4显黄色，不能鉴别，故符合题意；C、因为HNO2是一种弱酸，加入盐酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，淀粉变蓝，而NaCl不具有这样性质，可以鉴别，故不符合题意；D、根据信息AgNO2是难溶于水且易溶于酸的物质，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鉴别，故不符合题意；（3）根据题意，HNO2能被常见的强氧化剂氧化，氯水表现强氧化性，把NO2－氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，因此由NO2－＋Cl2→NO3－＋Cl2，依据化合价的升降法配平，即NO2－＋Cl2→NO3－＋2Cl－，根据反应前后离子所带电荷数守恒以及原子守恒，得出：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；（4）a、要求产物纯净，用氯气作氧化剂，引入Cl－，故错误；b、Fe是还原剂，故错误；c、H2O2是绿色氧化剂，不引入新的杂质，故正确；d、HNO3具有强氧化性，引入NO3－产生新的杂质，故错误；（5）FeSO4的系数为2，O2的系数为1，根据Fe元素守恒，K2FeO4的系数为2，根据硫元素守恒，K2SO4系数为2，氧原子应确保为偶数，因此K2O的系数为2，即K2O2的系数为6，系数分别是：2 6 2 2 2 1，根据化合价的变化，生成1mol氧气，共转移10mol电子，即转移1.5mol电子生成氧气的体积为1.5×22.4/10L=3.36L；（6）K2FeO4中Fe的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀灭细菌、消毒，被还原成Fe3＋，能水解成氢氧化铁胶体，达到净水的目的。

考点：考查氧化还原反应的定义、氧化还原反应的配平、物质的除杂和提纯等知识。