Question

某同学设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：________________________________。

（2）本实验目的是_____________________             ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、           _________。拆去a导管的后果可能是______________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是________________，合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

Answer

（1）Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）②；（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥。

【解析】

试题分析：（1）根据实验装置图，推知实验目的是制备氯气，氯气的性质以及卤素之间的置换，因此装置A中制备氯气，离子反应方程式为：Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋7H2O＋3Cl2↑；（2）根据装置图，推知实验目的是制备氯气探究氯气的性质以及卤素之间的置换；B装置的作用：饱和食盐水减少氯气的溶解，以及除去氯气中的氯化氢，同时还起安全瓶的作用，防止实验过程中发生堵塞，出现危险；导管a的作用是使烧瓶中的压强与分液漏斗中的压强相等，有利于液体顺利滴下，如果拆去a管，很有可能烧瓶中气体压强大，分液漏斗中液体不能顺利滴下；（3）探究Cl2的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，①碱石灰能和氯气反应，吸收氯气，不能用碱石灰干燥氯气，故错误；②从B装置中出来的氯气还有少量水蒸气，能使干燥的红纸条褪色，经浓硫酸后，转变成干燥的氯气，不能使干燥的红纸条褪色，能够达到实验目的，故正确；③干燥的白纸条，颜色现象不明显，故错误；④氯化钠不具有干燥性，故错误；（4）打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶中，碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳层显紫红色，因此下层液体呈紫红色，说明溴的非金属性强于碘，操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）可能氯气溶于溴化钠中，干扰后续实验，因此不足是：有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，可以除去氯气，故正确；②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，生成H＋再和SO32－反应生成SO2，污染空气，故错误；③H2O＋Cl2＋HSO3－=2Cl－＋SO42－＋3H＋，产生H＋和HSO3－反应生成SO2，污染空气，故错误；④Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe＋，故正确；⑤Cl2＋HS－=2Cl－＋S↓＋H＋，产生H＋和HS－反应生成H2S气体，有毒，污染空气，故错误；⑥Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，故正确。

考点：考查实验设计的评价、实验基本操作步骤、除杂、尾气处理等知识。