Question

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)、2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO₃)=0.4 mol/L，c(O₂)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（    ）

A．SO₃的分解率为20%               B．10分钟内ν(SO₂)=0.01mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L          D．加压，容器内固体的质量不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、设容器的容积为1L，容器内的O2来SO3自的分解，根据方程式可知要生成0.05molO2，需要发生分解的SO3为0.1 mol，平衡时容器内的SO3为0.4mol，所以硫酸银分解生成的SO3总共有0.5mol， SO3的分解率为20%，正确；B、10分钟内v (O2)= 0.05 mol/L ÷10min=0.005 mol/(L·min),根据速率之比等于计量数之比可以得到ν(SO2)=0.01mol/(L·min)，正确；C、设容器的体积为1L，根据题意知反应达平衡时容器内氧气的物质的量为0.05mol，三氧化硫的物质的量为0.4mol，二氧化硫的物质的量为0.1mol，根据=m/V计算容器内气体的密度为40g/L，正确；D、增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，错误。

考点：考查化学平衡计算。