可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>...

可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

D 【解析】试题分析：A、根据题意知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同，设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-QkJ/mol知在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1=xQKJ，甲、乙容器反应混合物各组分的物质的量为N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，则乙容器中分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，乙容器吸收的热量Q2=（1-x）QkJ，所以4（1-x）Q=xQ，解得x=0.8，所以N2的转化率为80%，NH3的转化率为20%，正确；B、甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同，所以氨气的体积分数相同，正确；C、依据A分析计算得到平衡物质的量N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为1.6mol，再向乙中加入0.2mol N2、0.6mol H2和1.6mol NH3，相当于增大压强，平衡正向进行，正确；D、反应是可逆反应，乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H＞+Q2kJ/mol，错误。考点：考查化学平衡计算。

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考点分析：

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