Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

Answer

D

【解析】

试题分析：由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1；30min时反应混合物中各物质的浓度减小的程度相同，则改变的条件为减小压强，反应速率减小且正逆反应速率相等，平衡不移动，则该反应为反应前后气体物质的量不变的反应；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，改变的条件是升高温度，该反应为放热反应。A、分析图像知0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故v（A）=0.08mol/（L•min），为0～8min内平均反应速率，而不是第8min时 A的瞬时反应速率，错误；B、40min改变的条件是升高温度，在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数发生变化，错误；C、30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是升高温度，错误；D、反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应，正确。

考点：考查化学平衡图像分析。