Question

500m L KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（    ）

①原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1②原混合溶液中c(K⁺)= 2mol·L^-1

③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液

⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1

A．②⑥⑦⑧          B．①④⑤⑦         C．②⑤⑦⑧        D．①③④⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意知用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阳极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu 、2H＋＋2e－=H2↑。既然在阴极有氢气的析出，所以铜离子已全部放电。由于两极气体均为1mol，故电路中有4 mol电子的转移，可算出原溶液中的n（Cu2＋）=1 mol。原溶液中有：Cu(NO3)2 1 mol，电解得到的Cu的物质的量为1mol，进而可求出KNO3 为1 mol，原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1；电解可分为两个阶段：首先是硝酸铜电解，析出铜和氧气及生成硝酸；第二阶段：电解水，所以向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液，最终溶液的c(H＋)为4 mol·L-1，综上所述，选A。

考点：考查电解原理的应用。