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下列有关叙述中正确的是 A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.强电解质...

下列有关叙述中正确的是

A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C.易溶于水的电解质一定是强电解质

D.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同

 

A 【解析】 试题分析:A、强电解质完全电离,是不可逆过程,故正确;B、如难溶盐在水溶液导电能力小于醋酸的导电能力,故错误;C、不正确,如醋酸和水任意比例互溶,但是醋酸是弱酸,故错误;D、温度升高,促进电离,导电能力增强,故错误。 考点:考查弱电解质的电离平衡等知识。  
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考点分析:
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式为_________ _     ____。

(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是__________

②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为     ____________________

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图1                  图2                  图3

(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g) +3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“=”)0。

③在两种不同温度下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K________K(填“>” “<”或“=”)。

④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

 

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2b molH2

c molCH3OH(g)c molH2O(g)

(a、b、c均不等于0)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为____________

 

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过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。

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(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________;MnO2除了作正极材料外,还可能对电极反应具有_________________作用。

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知

N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ·mol-1

H2O2(l)===H2O(l)+O2(g),ΔH=-98 kJ·mol-1

H2O(l)===H2O(g),ΔH=+44 kJ·mol-1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

(3)O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

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①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。

②若C处不通入O2,A极的电极反应式为_________________。

③若C处通入O2 ,则A极的电极反应式为_________________。

(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+O3(g)满分5 manfen5.comNO2(g)+O2(g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________。

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a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c点

c.该反应为放热反应

d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

 

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(1)反应Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g)  △H1平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+H2(g)  △H2平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

 

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反应CO2(g) + H2(g)满分5 manfen5.comCO(g) + H2O(g)  △H,平衡常数为K,则△H=          (用△H1和△H2表示),K=            (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)满分5 manfen5.comCO(g) + H2O(g)是          反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g) + H2(g)满分5 manfen5.comCO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是           (填序号)。

A.容器中压强不变         B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)= v(H2O)        D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示

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该条件下反应的平衡常数为                若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1

②下列措施中能使平衡时满分5 manfen5.com增大的是__________(填序号)。

A.升高温度           B.增大压强

C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉

 

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依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

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请回答下列问题:

(1)电极X的材料是          ;电解质溶液Y是           

(2)银电极为电池的           极,发生的电极反应为              ;X电极上发生的电极反应为               

(3)外电路中的电子是从         电极流向        电极。

 

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右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是(   

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A.该反应的热化学方程式为

满分5 manfen5.comN2(g)+满分5 manfen5.comH2(g)满分5 manfen5.comNH3(g),△H=-92kJ·mol-1

B.不用催化剂生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C.加入催化剂生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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