用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，...

用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸

A 【解析】试题分析：硫酸、硝酸、盐酸属于强酸，因为pH=3说明三种溶液中c(H＋)相同，体积都是100ml，消耗的NaOH的体积相同，醋酸属于弱酸，当pH相同时，醋酸的浓度比强酸的浓度大，即等体积时消耗的NaOH的体积比强酸的强，故选项A正确。考点：考查强弱电解质的电离平衡等知识。

考点分析：

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

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将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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下列电离方程式正确的是

A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-

C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-

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下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

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下列有关叙述中正确的是

A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

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试题属性