Question

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH^-) / c(NH₃·H₂O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、因为在同一个溶液中，体积相同，因此比较物质的量，加水促进电离，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，因此比值增大，故正确；B、加入少量氢氧化钠固体，抑制电离，但电离平衡常数只受温度的影响，电离平衡常数不变，故错误；C、加入盐酸，中和OH－，造成c(OH－)的减小，故错误；D、电离是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，c(NH4＋)的降低，故错误。

考点：考查影响弱电解质电离的因素、电离平衡常数等知识。