常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强...

常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

D 【解析】试题分析：反应后溶液显碱性，说明碱过量，设强碱的体积为V1，强酸的体积为V2，发生中和反应，因此有c(OH－)=(V1×10－1－V2×10－2)/(V1＋V2)=10－3，解得：1：9，故选项D正确。考点：考查酸碱中和反应等知识。

考点分析：

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0.5 mol·L-1的盐酸

C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是

满分5 manfen5.com

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在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

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