Question

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、100℃时，水的离子积为10－12，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=1mol·L－1，pH=2的硫酸溶液中，c(H＋)=10－2mol·L－1，两者等体积混合后，溶液显碱性，故错误；B、0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.4mol·L－1，等体积混合后，n(OH－)过量，溶液显碱性，故错误；C、醋酸是弱酸，两者反应后，溶质是醋酸钠，溶液显碱性，故错误；D、NH3·H2O属于弱碱，c(NH3·H2O)>硫酸中c(H＋)，因此氨水过量，溶液显碱性，则pH>7，故正确。

考点：考查pH的计算、强弱电解质等知识。