Question

下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H^＋）＝(10^－14＋10^－10)/2

B．常温下，浓度为1×10^－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相等

Answer

D

【解析】

试题分析：A、pH的计算不能简单的把两式相加减，pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1 mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，两者混合后，n(OH－)=(1＋10－2)mol，则c(OH－)=(1＋10－2)/2mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=2×10－14/(1＋10－2)mol·L－1，故错误；B、KOH属于碱性物质，溶液显碱性，pH接近于7，故错误；C、c(H＋)浓度增大，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)减小，故错误；D、求酸中水电离程度，求c(OH－)，求碱中水电离程度，求c(H＋)，pH=1的盐酸溶液，水电离出的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－13，pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H＋)=10－13，因此水的电离程度相等，故正确。

考点：考查pH的计算、水的离子积等知识。