Question

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

Answer

C

【解析】

试题分析： A、开始时pH相等，但醋酸是弱酸，盐酸是强酸，c(CH3COOH)>c(HCl)，醋酸中存在电离平衡，醋酸的pH始终小于盐酸，故错误；B、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，根据选项A的分析，醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，醋酸产生氢气的反应速率快，故错误；C、醋酸是弱酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，因此根据量的关系，盐酸不足，醋酸过量，醋酸反应速率快，产生的氢气多，故正确；D、根据选项A的分析，醋酸中c(H＋)大于盐酸，故错误。

考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。