Question

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

Answer

CD

【解析】

试题分析：根据水离子积以及c(OH－)/c(H＋)=10－10，推出c(H＋)=10－2mol·L－1，说明此酸属于弱酸，A、水电离出的c(H＋)=c(OH－)，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2=10－12mol·L－1，故错误；B、根据上述的分析HA属于弱酸，c(A－)＋c(HA)=0.1mol·L－1，故错误；C、HA是酸，对水的电离抑制，加入NaOH溶液中和HA，降低HA的浓度，水的电离平衡向正向移动，故正确；D、因为HA为弱酸，HAH＋＋A－，加入NaA晶体，对HA的电离平衡其抑制作用，c(H＋)降低，水的离子积不变，则c(OH－)增大，加水稀释促进电离，但离子浓度降低，水的离子积不变，c(OH－)增大，故正确。

考点：考查强弱电解质、影响弱电解质电离平衡因素等知识。