Question

某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝                             ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                           ；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝                          。

Answer

（1）10：1；（2）9：2；（3）101：9。

【解析】

试题分析：（1）溶液显中性，说明两者恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH－)，a×10－2=b×10－1，则a/b=10：1；（2）混合液的pH=2，说明溶液显酸性，即n(H＋)=b×10－1－a×10－2，则c(H＋)=（b×10－1－a×10－2）/(a＋b)=10－2，解得a/b=9：2；（3）混合液的pH=10，说明溶液显碱性，即n(OH－)=a×10－2－b×10－1mol，则c(OH－)=( a×10－2－b×10－1 )/(a+b)=10－3，解得a/b=101：9。

考点：考查pH的计算等知识。