Question

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	Ka=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10^-7mol•L^-1 Ka2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

（2）写出H₂CO₃电离方程式是                       。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：       ______，少量的CO₂通入NaCN溶液中：                          _____。

Answer

（1）HCN；（2）H2CO3HCO3—+H+，HCO3—CO32—+H+；（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，

NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。

【解析】

试题分析：（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越大，对酸来说，酸性越强，因此比较电离常数的数值得出：HCN的酸性最弱；（2）根据电离平衡常数，碳酸属于二元弱酸，分步电离，即H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－；（3）根据电离平衡常数，HF的酸性强于碳酸，利用酸性强的制取酸性弱的，即2HF＋Na2CO3=2NaF＋H2O＋CO2↑，根据电离平衡常数，电离出氢离子的能力为H2CO3>HCN>HCO3－，因此反应方程式为：NaCN＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HCN。

考点：考查电离平衡常数等知识。