25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓
B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
下列说法正确的是
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25
氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2） 在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（无计算过程不得分）
