Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：2c(Cl₂)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)

B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na^＋ ) ＝ c(NH₄⁺ )

C．pH＝4的0．1 mol·L^－1的NaHA溶液中：c (HA^－) > c (H^＋ ) > c (H₂A) > c (A^2－ )

D．在K₂CO₃溶液中：c (CO₃^2- ) ＋ c (OH^－ ) ＝ c (HCO₃^- ) ＋ c( H^＋ )

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氯气与水的反应为可逆反应，溶解的氯气只有很少的一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，题给条件下无法确定氯水中c(Cl2)与c(ClO－)、c(Cl－)、c(HClO)的关系，错误；B、根据两溶液中的电荷守恒式判断25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+ )，正确；C、0．1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝4，则HA—的电离程度大于其水解程度，溶液中微粒浓度关系为：c (HA－) > c (H＋ ) > c (A2－ ) > c (H2A)，错误；D、根据电荷守恒和物料守恒判断在K2CO3溶液中：c (OH－ ) - 2c (H2CO3 )＝ c (HCO3- ) ＋ c( H＋ )，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡。