Question

2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2．24 L Cl₂(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

Answer

C

【解析】

试题分析：以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－===2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反应的总方程式为2H2＋O2===2H2O 。A、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；B、正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为H2-2e－+2OH－===2H2O，则总反应式为：2H2＋O2===2H2O ，正确；C、工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，错误；D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.01mol，转移电子0.2mol，正确。

考点：考查原电池原理，化学电源。