Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A

B．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移电子数目为0.1N_A

C．1molCO₂与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO₃^-数为N_A

D．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，故A错误。Cl2+H2O HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e−，失去的电子为Cl2～HClO～e−，1mol Cl2完全反应，转移1mol电子，0.1mol Cl2转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故B错误。1mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应生成1mol碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则溶液中HCO数小于NA，故C错误。标准状况下，2.24L NH3和CH4的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合气体中含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D正确。故选D。

考点：阿伏伽德罗常数

【名师点睛】判断方法有：

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。