Question

下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H⁺+SO4^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−，故A错误。碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水，完全反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故B错误。浓盐酸和高锰酸钾会发生氧化还原反应，应用硫酸酸化，浓盐酸和高锰酸钾发生反应2MnO4－+16H++10Cl−= 2Mn2++ 5Cl2↑ +8H2O，故C错误。硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为H++SO42－+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故D正确。故选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面判断

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”