Question

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．加入一定冰醋酸，c(CH₃COO^-)可能大于、等于或小于c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若NaOH过量，反应后得到CH3COONa和NaOH，溶液也呈碱性，故A错误。醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误。若NaOH过量较多，可存在c(OH−)＞c(CH3COO−)，故C错误。溶液中存在c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)，若加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO−)＞c(Na+)，呈碱性，则c(CH3COO−)＜c(Na+)，呈中性，则c(CH3COO−)=c(Na+)，故D正确。故选D。

考点：盐溶液中离子浓度的比较，酸碱混合后溶液的判断

【名师点睛】某些盐溶液中存在水解，规律有盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。在酸 碱混合时需要考虑酸碱物质的量的多少，和酸碱的强弱。当pH加和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。