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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒,而建议采用高效“绿色‘消毒剂二...

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒,而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水,不稳定,呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图:

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(1)二氧化氯中所有原子           (填“是”“不是”)都满足8电子结构。如图所示,电解法制得的产物中,杂质气体B能是石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用             (填序号)。

A饱和食盐水         B碱石灰            C浓硫酸            D蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是            (填序号)。

A二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理

B二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高

C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围

D在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为                  。缺点主要是产率低,产品难以分离。还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备二氧化氯,化学方程式为         。此法相比欧洲方法的优点是               

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的操作(H2C2O4)溶液还原铝酸钠,化学反应方程式为        。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是                   。

 

(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)不是(1分) C(1分) (2)ABCD(差1个给1分,全对给2分) (3)2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O(3分) (4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 安全性好,没有产生毒副产品 (5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 【解析】 试题分析:(1)Cl最外层7个电子,只有1个单电子;O最外层6个电子,有2个单电子,则O原子不能满足8电子稳定结构,产物中杂质气体B能使石蕊试液变蓝色,为氨气,可选酸来除杂,只有C中浓硫酸符合。 (2)根据题意可知A、B、C、D都正确。 (3)氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水,该反应为2NaClO3+ 4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 (4)氯气和固体亚氯酸钠反应,生成氯化钠和二氧化氯,和欧洲方法相比其优点是没有产生毒副产品。 (5)用硫酸酸化的草酸溶液还原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯和水。因反应中生成的二氧化碳起到稀释二氧化氯的作用,此法提高了生产储存、运输的安全性。 考点:8电子结构的判断,化学方程式的书写 【名师点睛】8电子结构的判断方法: 1经验规律法(化合物适用) 凡符合最外层电子数+∣化合价∣=8的皆为8电子结构。 2.试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从某结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。  
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考点分析:
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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3+S(s)满分5 manfen5.com Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水,另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

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③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤,干燥,得到产品。

回答下列问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                   

(2)仪器a的名称是             ,其作用是                

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3,外,最可能存在的无机杂质是             ,检验是否存在该杂质的方法是                  

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:              

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉做指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定,反应原理为

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                     

(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗点的标准溶液体积为            mL,产品的纯度为(设的相对分子质量为M)                       

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Ⅲ.Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子,常用作脱氧即,该反应的离子方程式为           

 

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草酸(乙二酸)可做还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图。

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回答下列问题:

(1)CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为                    

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是                ,滤渣是            

(3)工艺过程中③和④的目的是                          

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是        

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定,称量草酸成品0.250g溶于水,用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,至浅红色不消退,消耗高锰酸钾溶液15.00mL,反应的离子方程式为          ;列式计算该成品的纯度           

 

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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期,与氮元素属同一主族元素,其广泛分布与自然界。试回答下列问题:

(1)砷的气态氢化物的电子式为           

(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮做催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:          

(3)砷的常见酸性氧化物有As2O3As2O5,请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式:         

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(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液,则负极电极反应式为                   

(5)氨气和二氧化碳在120,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) 满分5 manfen5.com  (NH2)2CO(s)+H2O(g),在密闭反应容器中,混合气体中氨气的含量变化关系如图所示,则氨气的平衡转化率是                  

(6)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,该反应的化学平衡常数的表达式为                 

(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com  2NO2(gH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是           (填序号)

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a在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b在t2时,采取的措施可以是升高温度

c在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

 

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常温下,pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,下列描述正确的是

A该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D加入一定冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)

 

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将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中,反应一段时间后,再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液,待反应完全,此时溶液中大量存在的是

A Na+  Mg2+                      B Na+ ,AlO2-

C Mg2+ ,AlO2-                        D Al3+,Mg2+

 

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