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维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如如: 已知:① ② (...

维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如如:

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已知:①满分5 manfen5.com

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(1)反应类型:反应④           反应⑤

(2)结构简式:A             C

(3)写出反应②的化学方程式:            

实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是            

(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为             

(5)反应⑥中,(Boc)2是有由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐,写出分子式为C5H10O3,且分子中只含有2种不同化学环境氢原子,能发生水解反应的结构简式(书写2种):                    

(6)实验室还可以用满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com直接反应生成D,但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物,写出副产物有机物的结构简式           

 

(除特殊标注外,每空1分,共15分) (1)还原反应 取代反应 (2) (3) +ClCH2COOC2H5+HCl(2分) 弱碱性条件下K2CO3可与生成的HCl反应,使反应②更多的向正反应方向移动(2分) (4)防止醛基被还原(2分) (5) (合理即给分) (6)(2分) C2H5OH   【解析】 试题分析:根据A到B再到,可知A为,B为。而由到C物质,脱掉一分子水,再根据C前后物质,可推出C为。反应④发生的是硝基还原为氨基的反应。反应⑤发生类似信息的反应,即为取代反应。实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是K2CO3可与生成的HCl反应,使反应②更多地向正反应方向移动。由于醛基有还原性,故合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由是为了防止醛基被还原。能发生水解反应说明是酯类,且分子中只含有2种不同化学环境的氢原子,综合考虑满足条件的有和。根据信息分析中氨基中的氢被中的类似于信息2中的基团取代,故副产物的结构简式为、C2H5OH。 考点:有机物 的推断  
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考点分析:
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Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式             。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为                  

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是                   

(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是              ,SiF4微粒的空间构型是           。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-:                          

图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:

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回答下列问题:

(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为                       

(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为                        ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。

 

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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒,而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水,不稳定,呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图:

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(1)二氧化氯中所有原子           (填“是”“不是”)都满足8电子结构。如图所示,电解法制得的产物中,杂质气体B能是石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用             (填序号)。

A饱和食盐水         B碱石灰            C浓硫酸            D蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是            (填序号)。

A二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理

B二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高

C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围

D在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为                  。缺点主要是产率低,产品难以分离。还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备二氧化氯,化学方程式为         。此法相比欧洲方法的优点是               

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的操作(H2C2O4)溶液还原铝酸钠,化学反应方程式为        。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是                   。

 

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3+S(s)满分5 manfen5.com Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水,另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

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③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤,干燥,得到产品。

回答下列问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                   

(2)仪器a的名称是             ,其作用是                

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3,外,最可能存在的无机杂质是             ,检验是否存在该杂质的方法是                  

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:              

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉做指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定,反应原理为

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                     

(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗点的标准溶液体积为            mL,产品的纯度为(设的相对分子质量为M)                       

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Ⅲ.Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子,常用作脱氧即,该反应的离子方程式为           

 

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草酸(乙二酸)可做还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图。

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回答下列问题:

(1)CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为                    

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是                ,滤渣是            

(3)工艺过程中③和④的目的是                          

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是        

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定,称量草酸成品0.250g溶于水,用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,至浅红色不消退,消耗高锰酸钾溶液15.00mL,反应的离子方程式为          ;列式计算该成品的纯度           

 

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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期,与氮元素属同一主族元素,其广泛分布与自然界。试回答下列问题:

(1)砷的气态氢化物的电子式为           

(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮做催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:          

(3)砷的常见酸性氧化物有As2O3As2O5,请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式:         

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(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液,则负极电极反应式为                   

(5)氨气和二氧化碳在120,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) 满分5 manfen5.com  (NH2)2CO(s)+H2O(g),在密闭反应容器中,混合气体中氨气的含量变化关系如图所示,则氨气的平衡转化率是                  

(6)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,该反应的化学平衡常数的表达式为                 

(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com  2NO2(gH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是           (填序号)

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a在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b在t2时,采取的措施可以是升高温度

c在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

 

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