Question

向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

Answer

C

【解析】

试题分析：离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。A、若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A错误；B、若Q是Br-，I-、Fe2+完全反应后，才发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；D、根据C可知：b点时溶液中有Cl-，Fe3+、Br-，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应、有关离子反应计算等的相关知识。