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下列实验不能达到预期目的的是

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D 【解析】 试题分析:A、元素的非金属性越强,对应的单质与氢气反应越剧烈,可用于比较,故A正确;B、等浓度的盐酸、醋酸,导电性越强,说明离子浓度越多,则酸性越强,可用于比较,故B正确;C、测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH,可比较水解程度,以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,可比较非金属性,故C正确;D、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,都生成沉淀,不能用于比较,可用镁、铝与酸反应的剧烈程度比较,故D错误;故选D。 考点:考查了物质的性质的比较的性质实验的设计与评价的相关知识。  
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考点分析:
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

 

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑,下列说法中不正确的是

ANa2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水

BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物

CNa2O2在上述反应中只作氧化剂

D2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH = CaCO3↓ + H2O

B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

 

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向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是

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A.Q是I

B.Q是Br

C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

D.b点时溶液中只有Cl

 

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

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