Question

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是           ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____       。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=        

             (假设电解过程中溶液的体积不变)。

（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO₂(气)+O₂(气)2MO₃(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO₂和2mol MO₂，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO₂的转化率：a(A)_____________a(B)。

（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有             (填序号)。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

Answer

（1）共价键(极性共价键或极性键)

（2）；

（3）NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应；2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；13；

（4）＜；＞；

（5）c、d；

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为=7，为N元素，W为N2，

（1）硅的氧化物为二氧化硅，二氧化硅中含有Si-O极性共价键，故答案为：极性共价键；

（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：，故答案为：；

②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，电解反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量==0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故n(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)==10-13，故l溶液的pH=-lg10-13=13，故答案为：NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，极性相似；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；13；

（4）可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 (如图所示)，若在 A、B 中分别充入lmol O2和2mol MO2，使V(A )=V( B )，在相同温度下反应，则：A中压强不变，B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，故t(A)＜t(B)；A中的压强更高，增大压强平衡向正反应反应移动，平衡时 EC2 的转化率更高，故：a( A )＞a( B )，故答案为：＜；＞；

（5）a．沸点属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故a错误；

b．单质的状态属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故b错误；

c．气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，可以利用氢化物稳定性比较，故c正确；

d．元素的单质与氢气化合的越容易，单质越活泼，元素的非金属性越强，故d正确；

故答案为：cd。

考点：考查了结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等元素化合物推断等的相关知识。