Question

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第_______周期第          族。

（2）步骤③加Fe的目的是__________________

（3）写出步骤④的化学方程式：________________。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是          ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。

（6）第⑤步操作可供提纯I₂的两种方法是            和__________。

Answer

（1）五；ⅦA；

（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银

（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；

（5）2AgI2Ag＋I2

（6）升华；萃取

【解析】

试题分析：（1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为：五；ⅦA；

（2）富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银；

（3）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，故答案为：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3；

（4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，故答案为：Ag； 稀硫酸、稀硝酸；

（5）AgI不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2AgI2Ag+I2，故答案为：2AgI2Ag+I2；

（6）丁为FeCl3，分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油或CCl4等有机溶剂进行萃取，或加入使碘升华，故答案为：萃取；升华。

考点：考查了物质的制备和分离的相关知识。