Question

常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 (    )

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7

B．某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－a mol·L^－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)－c(A^－)

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A正确；B．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故B错误；C．根据电荷守恒应有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，二者联式可得：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液的pH等于7，则c(OH-)=c(H+)，应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正确；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、离子浓度的大小比较的相关知识。