满分5 > 高中化学试题 >

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.苯酚遇石蕊显红色 B.食用...

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.苯酚遇石蕊显红色                B.食用花生油能发生水解反应

C.包装用材料聚氯乙烯属于烃        DPX项目中的对二甲苯属于饱和烃

 

B 【解析】 试题分析:A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色,错误;B、花生油属于酯类,可以发生水解反应,故B正确;C、聚氯乙烯中有氯原子,不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃,故D错误,故选B。 考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质,常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下。

满分5 manfen5.com

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3,其次是Fe3Al3Ca2Mg2

1)实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需___________,需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.

2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)

3H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3转化为Cr2O72,写出此反应的离子方程式:_________________

4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3

Mg2

Al3

Cr3

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72转化为CrO42。滤液Ⅱ中阳离子主要有________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_________________________

5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________

6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_______________________

 

查看答案

亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+2H2O

②气体液化的温度:NO2  21℃、NO  -152℃

满分5 manfen5.com

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→C→_______→_______→_______;组装好仪器后,接下来进行的操作是________________。

(2)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后 A中产生红棕色气体.

①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是___________________

②装置E的作用是______________________

(3)如果向D中通入过量O2则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________。

(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

(5)工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染,可采用如下方法处理氮氧化物:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为:____________________

 

查看答案

某有机物A化学式为C3H6O31molA能与2molNa反应,A中有两个官能团,两个官能团连在同一个碳原子上。

1A的结构简式是 _____________________,官能团名称是____________________

2A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质,写出这反应的化学方程式_____________________反应类型为:_____________________

3A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成BB在一定条件下可以合成有机高分子C,写出B生成C的化学方程式________

 

查看答案

.1工业上合成氨的反应:N2(g)3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=-92.60 kJ·mol1

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g),下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH

c.N2H2NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132

d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.容器内的气体密度不变

f.容器内气体的压强不变

2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

 

满分5 manfen5.com时间(h)

物质的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根据表中数据计算:

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ

01 hN2的平均反应速率为________ mol·L1·h1

③此温度下该反应的化学平衡常数K________(保留两位小数)

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2H2NH31.00 mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

.1二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)6H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol1,工业上用合成气(COH2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________

A.二甲醚分子中含极性共价键

B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C.二甲醚是非极性分子   D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g) ΔH=-1 455 kJ·mol1

2)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为________(填“A电极”或“B电极”)H+移动方向为:由                   (AB),写出A电极的电极反应式:___________

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 (    )

ApH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7

B.某物质的溶液中由水电离出的c(H)1×10a mol·L1,若a>7,则该溶液的pH一定为14a

C.将0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)

DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11NaOH溶液混合后,混合溶液的pH7,则反应后的混合溶液中:2c(R2)c(HR)c(Na)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.