Question

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H⁺) + c(B⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

C．混合溶液中，c(H⁺) =

D．混合溶液的pH = 7

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，A、a = b时，酸和碱恰好反应生成盐，都是生成的盐可能发生水解，溶液不一定显中性，故A错误；B、该溶液在任何时候都存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，当c(A-)＞c(B+)，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，故B错误；C、Kw=c(H+)×c(OH-)，当c(OH-)= ，则c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性，故C正确；D、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。