Question

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol

B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L

C．反应中电子转移的数目为N_A个

D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为z，

2Na2O2 + 2 CO2 ═ 2 Na2CO3 + O2 固体质量差

2mol 2mol 1mol 56g

x y z 28g

所以x==1mol，y==1mol，z==0.5mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol。A、参与反应的过氧化钠为1mol，其中含1 molO22-，故A错误；B、参与反应的二氧化碳为1mol，标准状况下的体积为22.4 L，但题目为注明是否为标准状况，故B错误；C、反应中转移的电子为1mol，数目为NA个，故C正确；D、生成的碳酸钠为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，得到碳酸钠溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查了化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算的相关知识。