Question

已知  ①同温度下的溶解度；Zn(OH)₂ > ZnS，MgCO₃ > Mg(OH)₂；②溶解或电离出S^2－的能力：FeS > H₂S > CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg^2＋ + 2HCO₃^－+ 2Ca^2＋ + 4OH^－ →  Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Zn^2＋ + S^2－+ 2H₂O  →  Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

C．Cu^2＋ + H₂S  → CuS↓+ 2H^＋

D．FeS + 2H^＋ → Fe^2＋+ H₂S↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由于溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，则反应生成Mg(OH)2和CaCO3，所以该反应方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A正确；B、因ZnS比Zn(OH)2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故B错误；C、由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故C正确；D、由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确；故选B。

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。