25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O
D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素不能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH)
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc
某温度下，反应2A(g) 
B(g)－Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是
A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a<b
B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若a＝b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体
