Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ → b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞HClO₄

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+ I₂+ 6H₂O→ 12H⁺+ 8Cl^－+ 2IO₃^－

C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO₃ → 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄+ 8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性HClO3＞HClO4，故A正确；B、淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B错误；C、由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n(Cl2)：n(O2)=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；D、若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确；故选BC。

考点：考查了氧化还原反应反应的计算的相关知识。