Question

氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：

23．氮元素原子核外有              个未成对电子，最外层有              种能量不同的电子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是              (填编号)。

a．NH₃比PH₃稳定性强

b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

25．已知，氯胺NH₂Cl熔点-66℃，NH₄Cl熔点340℃，氯胺的电子式为           ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因            。

26．NH₂Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH₂Cl发生水解的化学方程式为        。

27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO₂^－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为        ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO₃^－，消耗铝______g。

Answer

23、3个；2种；24、ab；

25、；氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体；

26、NH2Cl+H2O HClO+NH3；

27、16：9；5. 4g；

【解析】

试题分析：23、N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子，该原子核外有1s、2s、2p三种能量的电子，所以该原子最外层有2种不同能量的电子；故答案为：3；2；

24、a、氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；

b、非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；

c、元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；

d、非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；故选ab；

25、氯胺的电子式为；根据氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，说明氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体，故答案为：；氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体；

26、NH2Cl水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，说明水解生成了次氯酸，NH2Cl水解的化学方程式为NH2Cl+H2O HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O HClO+NH3；

27、铝粉除去含氮废水中的NO3－生成AlO2－、氮气和氨气，铝为还原剂，NO3－为氧化剂，假设生成的氮气和氨气的物质的量分别为4mol、1mol，则得到的电子的物质的量为4mol×2×5+1mol×8=48mol，则反应的铝的物质的量为=16mol，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为16mol：(4×2+1)mol=16：9；产物中氮气和氨气的物质的量之比为1：1，令氨气为x mol，则氮气为x mol，根据氮原子守恒：x mol+x mol×2=0.1mol，解得x=mol，根据电子转移守恒，可知需要Al的物质的量==mol，故需要Al的质量=mol×27g/mol=5.4g，故答案为：16：9；5. 4g。

考点：考查了原子核外电子排布、非金属性强弱的判断、氧化还原反应的计算、水解方程式的书写等相关知识。