Question

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) + Q

某温度下，测得SO₂(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。

28．a、b两点对应的平衡常数K(a)                       K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO₃浓度c(a)             c(b)。c点时，反应速率υ(正)              υ(逆)。

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO₂)表示的反应速率为         ，温度T₁大于T₂的理由是            。

30．制取SO₂的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃两种盐。

①0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺) >c(OH^－)，用水解和电离理论的角度解释其原因             ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)          c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)+c(H₂SO₃) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺) : c(SO₃^2－)的比值         (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

Answer

28、=；<；<；29、1.2/t mol/(L· min)；反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低；

30、①HSO3－的电离程度大于水解程度；=；②变大；

【解析】

试题分析：28、a、b两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关，故K(a)=K(b)，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3浓度c(a)＜c(b)。c点时，SO2(g)的转化率()大于平衡转化率()，反应向逆反应方向移动，反应速率υ(正)＞υ(逆)，故答案为：=；<；<；

29、根据表中数据可知，反应的氧气为1.2mol，反应的二氧化硫为1.2mol×2=2.4mol，平衡时二氧化硫x=1.6mol，υ(SO2)==mol/(L· min)；实验2平衡时二氧化硫的量小于实验1，即平衡向正反应方向移动，由于反应是发热反应，故温度T1大于T2，故答案为：mol/(L· min)；反应放热，降低温度，平衡向右移动，反应物转化率增大；

30、①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在HSO3-的水解和电离，但电离程度大于水解程度，使得溶液中c(H+) >c(OH－)，若往溶液中加入氨水至中性，一水合氨与氢离子反应，促进HSO3-的电离，反应后生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，溶液中钠离子和含硫微粒的总的物质的量不变，即n(Na+)=n(HSO3－)+n(SO32－)+n(H2SO3)，因此c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) ，故答案为：HSO3－的电离程度大于水解程度；=；

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，抑制SO32-的水解，c(Na+) 、 c(SO32－)均增大，但钠离子增大的幅度比SO32-大，c(Na+) : c(SO32－)的比值变大，故答案为：变大。

考点：考查了盐类的水解和弱电解质的电离、化学反应速率和化学平衡的相关知识。