Question

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________ 

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。

（3）N₂H₄的电子式为         。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                。

Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G中含有的化学键类型有：                  。

（2）写出②反应的化学方程式                   并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目                  。

Answer

Ⅰ（1）C为氧 ；（2）HSO32－＋H＋ ＝ SO2↑＋H2O

S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O （3）（1分）N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O

Ⅱ（1）离子键、共价键 （2）2Mg + CO2 2MgO + C

【解析】

试题分析：Ⅰ A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，B为氮元素、X为硝酸铵；E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍，E为硫元素；D与A同族，且与E同周期，所以D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，C为氧元素；（1）C为氧；（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，所以甲为、乙为，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为HSO32－＋H＋ ＝ SO2↑＋H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），所以丙为，乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O ；（3）N2H4的电子式为；将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，通入N2H4的一极为负极，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；

Ⅱ从反应②来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃，应联想到2Mg+CO22MgO+C这个反应，从而可知B为CO2。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，从而推出x为碱式碳酸镁；A是MgO；B是CO2  ；C是H2O;D是Na2O2；E是Na2CO3；F是O2;G是NaOH；H是Mg 。反应②的化学方程式是:2Mg+CO22MgO+C;(3)碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；（ 1 ）NaOH中含有的化学键类型有离子键、共价键；（2）②反应的化学方程式2Mg + CO2 2MgO + C；该反应电子转移的方向和数目。

考点：本题考查原子结构、元素性质。