Question

2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式                     ；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^－+S₂O₃^2－＝A+SO₃^2－，A为              （填化学式）。

（2）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，

则：①阳极电极方程式为：                   

②去除CN^－的离子方程式为：                   

（3）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+ 3H₂O₂ （aq） 2Na₂CO₃·3H₂O₂ （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有                。

A．FeCl₃   B．CuSO₄   C．Na₂SiO₃   D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L^－1 H₂SO₄，用0．02000mol·L^－1 KMnO₄ 标准溶液滴定，是否需要指示剂       （填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO₄ 标准溶液30．00 mL，则产品中H₂O₂的质量分数为              。

[反应6KMnO₄ + 5（2Na₂CO₃·3H₂O₂）+19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ +10Na₂SO₄ +10CO₂ ↑ +15O₂↑+34H₂O]

Answer

（1） ①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑ ②SCN-

（（2）①2OH－+Cl—－2e－==ClO－+H2O ②2CN－+ H2O + 5ClO－== 5Cl－ + N2↑+2OH－+ 2CO2 ↑

(3) ①C否 ②25.50℅

【解析】

试题分析：（1）①用双氧水处理产生一种酸式盐为碳酸氢钠，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN－+S2O32－＝A+SO32－，根据元素守恒，A为SCN-；（2）阳极氯离子被氧化为ClO－，阳极电极方程式为2OH－+Cl—－2e－==ClO－+H2O；②ClO－将CN－氧化为二氧化碳和氮气，反应离子方程式为2CN－+ H2O + 5ClO－== 5Cl－ + N2↑+2OH－+ 2CO2 ↑；（3）Na2SiO3无氧化性和还原性，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应；过碳酸钠具有过氧化氢的性质，FeCl3 、CuSO4过氧化氢分解；过氧化氢能氧化KCN；②高锰酸钾能氧化过碳酸钠，高锰酸钾褪色，所以不需要指示剂；根据反应

6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O，消耗0．02000mol·L－1 KMnO4 标准溶液30．00 mL，需要过氧化氢0.0015mol，质量为0.051g，质量分数为。

考点：本题考查氧化还原反应、综合计算。