Question

某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为            。

（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：             。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是          。

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O ＝ Cu(NH₃)₂⁺ + Cl^－ + 2H₂O 、       ____________   。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：

填写下表空格：

试剂1		试剂2	蒸馏水
现象1		现象2

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：          。

（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，     _______________      ，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

Answer

（1）Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓ （2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净

（3）① 4Cu(NH3)2+ + 8NH3·H2O+ O2 === 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O

或4Cu(NH3)2+ + 8NH3＋2H2O+ O2 ＝ 4Cu(NH3)42+ + 4OH－

②

试剂1

浓盐酸

现象1

白色沉淀溶解

现象2

出现白色沉淀

③ 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 === 2CuCl↓ + SO42- + 2H2O

（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）

【解析】

试题分析：（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓；向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明，反应与Cl-有关（或与SO42-无关）；检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净；（3）①Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液，所以此过程中反应的离子方程式为2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、4Cu(NH3)2+ + 8NH3·H2O+ O2 === 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O；②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，先把氯化亚铜溶于浓盐酸，再加水稀释，又会生成沉淀，

试剂1

浓盐酸

试剂2

蒸馏水

现象1

白色沉淀溶解

现象2

出现白色沉淀

③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀是，氢氧化铜被二氧化硫还原为氯化亚铜，离子方程式2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 === 2CuCl↓ + SO42- + 2H2O；（4）Cu2O在酸性条件下可以发生自身氧化还原，生成单质铜和铜离子，所以取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色即可证明。

考点：本题考查化学实验探究。