Question

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer

B

【解析】

试题分析：氨水中溶质是氨气，所以该溶液中溶质的物质的量是a/17mol，溶液的体积是Vml，因此溶液的物质的量浓度是，选项B正确，溶质的质量分数为，A不正确。根据电荷守恒氨水中有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，c(OH-)> c(NH4+)=，C不正确。氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大，密度越小，所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确，答案选B。

考点：考查物质的量浓度等相关知识。