Question

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

Answer

（1）

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－

（3）2C＋SiO22CO↑＋Si O＝C＝O

【解析】

试题分析：（1）D为短周期非金属单质（一种黑色固体）可以推断为C，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为硝酸镁；化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，说明生成二氧化氮气体，则浓溶液F为浓硝酸；A在周期表中的位置：第三周期，ⅡA族；二氧化碳的电子式为：：O：：C：：O：（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行．说明A+B→C+D是置换反应，推断A为Fe，B为盐酸，D为氢气，C为氯化亚铁，F为Cl2；反应②的离子方程式是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，推断，B为SiO2，A为C，D为Si，C为CO，E为CO2，F为O2。

考点：考查元素周期律等相关知识。