用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH
21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是
A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ.用乙炔等合成烃C。
已知：R－C≡CH＋COR′H
COHR—C≡CHR′
（1）A分子中的官能团名称是_______________。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是______________________ ，
其反应类型是_________________。
Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：R—CH2OH
R—COOH
（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。
（5）E的结构简式是________________。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。
(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。
