Question

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(C₆H₅ONa)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag⁺)：①＞②＞③

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，故A正确；B、酸性越强，对应阴离子的水解程度越小，溶液的pH越小，25℃时，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，因此pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，故B正确；C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN-)＜c(HCN)，故C错误；D、三种液体中氯离子浓度由大到小的顺序为②＞③＞①，对AgCl溶解平衡的抑制程度②＞③＞①，因此溶液中c(Ag+)②＞③＞①，故D错误；故选AB。

考点：考查了盐类的水解的相关知识。